ΔG = −n·F·E

Zn(s) | Zn²⁺(aq) ‖ Cu²⁺(aq) | Cu(s)

Tiempo simulado: 0 h 0 min
1 s real = 3000 s simulados

Equilibrio alcanzado: E = 0 V, ΔG = 0

Energía libre de Gibbs, ΔG−212 kJ/mol

−2120 (equilibrio)

No se pudo cargar three.js. Comprueba la conexión y recarga la página.

Pila Daniell en 3D

Zinc y cobre: de la reacción espontánea al equilibrio.

Paso 1 de 8

La pila en directo

Reacción espontánea: ΔG < 0

Fuerza electromotriz, E

1,100 V

Intensidad, I

—

ΔG = −nFE

—

Cociente Q

—

[Zn²⁺]

—

[Cu²⁺]

—

Masa ánodo Zn

—

Masa cátodo Cu

—

Carga transferida

—

Energía entregada

—

Camino al equilibrio: 0 %

Evolución de E y ΔG

E (V)ΔG (kJ/mol)

Experimenta

[Zn²⁺] inicial 1,00 M

[Cu²⁺] inicial 1,00 M

Resistencia externa 5 Ω

Al mover un control, la pila se reinicia con los nuevos valores.

Modelo didáctico a 25 °C con 50 mL por vaso. E sigue la ecuación de Nernst; la intensidad es I = E/(R_ext + 1 Ω), limitada por la llegada de Cu²⁺ al cátodo. Como I cae muchos órdenes de magnitud, la velocidad de los electrones en pantalla usa escala logarítmica.